Calcule a massa molar dos compostos abaixo: massa molar do composto
(A) H2SO4
(B) O2
(C) NaCl
(D) Ca(CO3)3
Respostas
Resposta:
Para você calcular a massa molar de um composto você deve ver a massa atômica de cada elemento que é dada na unidade de massa atômica (u), e que você pode encontrar na tabela periódica. Uma vez que você vê qual é a massa atômica do elemento você multiplica ela pelo número de átomos do elemento na molécula. Faz isso para todos os elementos da molécula e soma os valores, após isso você terá a massa atômica de 1 molécula da substância em questão.
A massa molar é a conversão da massa atômica para gramas, então se um elemento tem massa atômica = 12u (Carbono) a massa molar dele é 12 gramas / mol
Portanto:
A - H2SO4:
Massa atômica do hidrogênio (1u) x Quantidade de átomos de hidrogênio na molécula (2 átomos) -> 1 x 2 = 2;
Massa atômica do enxofre (32u) x Quantidade de átomos de enxofre na molécula (1 átomo) -> 32 x 1 = 32
Massa atômica do oxigênio (16u) x Quantidade de átomos de oxigênio na molécula (4 átomos) -> 16 x 4 = 64
Portanto, H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 100 gramas/mol
Seguindo essa lógica:
O2 (Massa atômica do O = 16u) -> 16 x 2 = 32g / mol
NaCl (Na = 23u ; Cl = 35,5u) -> 23 + 35,5 = 58,5 g / mol
Ca(CO3)3 (Ca = 40u ; C = 12u; O = 16u) -> Nesse caso, a notação (CO3)3 quer dizer que CO3 aparece 3 vezes na molécula, portanto temos 3 x 1 átomo de carbono e 3 x 3 átomos de oxigênio. Fica assim: 40 + 12 x 3 + 16 x 9 = 220 g / mol.
Qualquer dúvida só falar.
Explicação:
A massa molar de cada composto é:
H₂SO₄ ⇒ 98 g
O₂ ⇒ 32 g
NaCl ⇒ 58,5 g
CaCO₃ ⇒ 100 g
Massa molar
A massa molar de um composto é a massa em gramas existente em um 1 mol dessa substância.
Para calcular a massa molar do composto, deve-se consultar uma tabela periódica para visualizar a massa de cada elemento. A massa molar de um composto é a soma das massas dos elementos químicos que constituem a substância.
Calculando a massa molar dos compostos
(A) As massas molares dos elementos químicos que constituem o H₂SO₄ são:
H = 1 g
S = 32 g
O = 16 g
Obs.: Vale ressaltar que são 2 hidrogênios, 1 enxofre e 4 oxigênios, portanto, suas massas devem ser multiplicadas por esses valores.
Logo, a massa molar do H₂SO₄ é: 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g
(B) A molécula de oxigênio, possui 2 átomos de oxigênio. A massa molar de oxigênio é 16 g. Como são 2, deve-se multiplicar esse valor por 2.
1 mol de O₂ = 16 x 2 = 32 g
(C) Consultando a tabela periódica, a massa molar do Na é igual a 23 g e do Cl é 35,5 g.
1 mol de NaCl = 23 g + 35,5 g = 58,5 g
(D) Provavelmente houve um erro de digitação, pois o composto Ca(CO₃)₃ não existe, pois, sua carga não está neutralizada. Provavelmente, o composto correto é o CaCO₃, pois, a carga do Ca é 2+ e do CO₃ é 2-, ocorrendo assim a neutralidade.
As massas molares dos elementos que constituem esse composto são:
Ca = 40 g
C = 12 g
O = 16 g
A massa molar do CaCO₃ é: 40 + 12 + 16 x 3 = 100 g
Entenda mais sobre massa molar em: https://brainly.com.br/tarefa/24903901
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