Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e - 73°C. A que temperatura, ° C,essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?(POR FAVOR COLOCAR O CALCULOS "TODOS")
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12
-73°C = 200K
p*V=n*R*T
5*100 = n * 0,082 * 200
500 = 16,4n
n = 30,48 ~= 30,5 mols de gás
1*1000 = 30,5*0,082*T
1000/2,501 = T
T = 400K = 127°C
espero ter ajudado :)
p*V=n*R*T
5*100 = n * 0,082 * 200
500 = 16,4n
n = 30,48 ~= 30,5 mols de gás
1*1000 = 30,5*0,082*T
1000/2,501 = T
T = 400K = 127°C
espero ter ajudado :)
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