Conhecidos os pontos de fusão e de ebulição de uma substância à pressão de 1 atm, é possível prever seu estado físico em qualquer temperatura, o que auxilia o desenvolvimento de métodos se separação de misturas em laboratório e na indústria. Assim, se a temperatura da substância estiver: *
acima do seu ponto de ebulição, ela se encontra no estado sólido.
entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, estará́ no estado líquido.
abaixo do seu ponto de fusão, ela se encontra no estado líquido.
acima do seu ponto de fusão, ela se encontra no estado sólido.
Respostas
Vale lembrar que o ponto de fusão é a temperatura em que a substância passa do estado sólido para o líquido, já o ponto de ebulição é a temperatura de passagem do estado líquido para o gasoso. Analisando as alternativas:
Se a substância estiver acima do ponto de ebulição significa que ela já passou pela mudança descrita anteriormente, ou seja, já passou para o estado gasoso. Falsa
Se ela estiver entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição significa que ela sofreu a mudança de estado da fusão, ou seja, está no estado líquido, e não sofreu ainda a mudança para o sólido. Essa é a correta
Abaixo do seu ponto de fusão ela encontra-se no estado sólido, pois não passou pela mudança (sólido-líquido). Falsa
Acima do seu ponto de fusão ela encontra-se no estado líquido, seria sólido se ela estivesse abaixo do seu ponto de fusão. Falsa
Resposta:O Ponto de Ebulição (PE) de uma substância é a temperatura em que ela passa do estado líquido para o gasoso (ou estado de vapor).
É importante ressaltar que ebulição é diferente de evaporação, pois apesar de ambas serem a passagem do líquido para o gasoso, estes processos se dão de forma diferente. A evaporação ocorre de forma lenta e somente na superfície da substância. Exemplos de evaporação são: a roupa secando no varal e a evaporação de um rio.
Já a ebulição é quando há um aumento da temperatura e as moléculas passam para o estado gasoso de forma tumultuada e em toda a sua extensão. Exemplo: quando se ferve a água em uma panela.
Explicação:
2) O elemento químico B possui 17 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 16 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 11 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais:
a) 17, 16, 18 b) 17, 22, 16 c) 17, 18, 16 d) 22, 16, 17 X) 16, 16, 22