Question

Calcule o numero de atomos de carbono e de oxigenio contidos num frasco mfechado, com 17,6 de gás carbonico(Co2).Dados:C igual 12 u, O igual 16 u)

Answer 1

Primeiro tem que fazer a massa molar CO2 = 12 + 16.2 = 12 + 32 = 44 g/mol 

44 gramas ------ 6.10^23 moléculas
17 gramas ------ x 

x = 17.6.10^23 / 44 

x = 2,3181.10^23 moléculas

Como cada molécula de CO2 tem 1 átomo de Carbono e 2 átomos de oxigênio, então: 

C = 2,3181.10^23 átomos 
O = 2.2,3181.10^23 = 4,6362.10^23 átomos.

Answer 2

O número de átomos de carbono e oxigênio contidos nessa quantidade de gás carbônico são, respectivamente, 2,4.10²³ e 4,8.10²³.

Para resolver esse tipo de questão, é necessário calcular a massa molar dos elementos envolvidos. Para o CO2, temos:

12 + 16.2 = 12 + 32 = 44 g/mol

Agora, aplicando uma regra de três, sabendo a quantidade de moléculas em um 1 mol de CO2, temos:

44 gramas ------ 6.10²³ moléculas

17,6 gramas ------ x 

44.x = 17,6.6.10²³

x = 17,6.6.10²³/44

x = 2,4.10²³ moléculas

Sabemos que cada molécula de CO2 tem 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio, portanto: 

C = 2,4.10²³ átomos 

O = 2.2,4.10²³ = 4,8.10²³ átomos.

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