Question

(UNESP) Em um laboratório, foram misturados 200 mL de solução 0,05 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 600 mL de solução

0,10 mol/L de cloreto de alumínio (AlCl3), ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação desses sais igual a 100% e o volume final

igual à soma dos volumes de cada solução, a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), dos íons cloreto (Cl
–
) na solução resultante

será de:

a) 0,25.

b) 0,20.

c) 0,15.

d) 0,10.

e) 0,05.​

Answer 1

Resposta:

letra a)0,25.

Explicação:

Primeiramente vamos retirar os dados;

V= volume.

C= concentração.

V1= 200mL = 0,2L

C1= 0,05 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2)

CF=?

V2= 600mL= 0,6L

C2= 0, 10 mol/L de cloreto de alumínio(AlCl3)

CF=?

VF=  soma dos dois volumes = 0.6L + 0,2L = 0.8L.

Então vamos calcular a concentração do  CaCl2:

C1.V1 = CF.VF

0,05.0,2 = CF.0,8

CF= 0,01/08

CF= 0,0125 mol/L de CaCl2.

Fazendo regra de três temos que:

1 mol de Ca-------------2 mol de Cl

0,0125 mol de Ca---------x mol de Cl

x= 0,025 mol de Cl-. Achamos a primeira quantidade....

Agora vamos calcular a concentração do AlCl3:

C1.V1 = CF.VF

0,10.0,6 = CF.0,8

CF= 0,06/0,8

CF= 0,075 mol/L de AlCl3.

Fazendo regra de três temos que:

1 mol de Al---------------3mol de Cl

0,075 mol de Al----------x mol de cl

x= 0,225 mol de Cl-. Achamos a segunda quantidade...

Agora é só somar as quantidades encontradas...

0,025 mol de Cl- + 0,225 mol de Cl- = 0,25 mol/ L <-------- Resposta.