Question

Um solução X apresenta uma concentração de íons H+ igual a 5,0.10-9 mol/L e uma outra solução Y apresenta uma concentração de íons OH- igual a 2,0.10-4 mol/L. Indique qual delas apresenta maior caráter alcalino.

Answer 1

Resposta:

Y tem maior caráter alcalino

Explicação:

Dados

X: [H⁺]= 5 * 10⁻⁹ mol/L

Y: [OH⁻]= 2 * 10⁻⁴ mol/L

Aplicar:

pH= -log[H⁺]

pOH= -log[OH⁻]

para X

- cálculo do pH

pH= - log5 * 10⁻⁹

pH= 9-log5

pH= 9-0,7

pH= 8,3

- cálculo do pOH

- como pH + pOH = 14

pOH= 14 - 8,3

pOH= 5,7

para Y

- cálculo do pOH

pOH= - log[OH⁻]

pOH= - log2 * 10⁻⁴

pOH= 4-log2

pOH=4-0,3

pOH= 3,7

-cálculo do pH

pH= 14 - 3,7

pH= 10,3

- como pH(Y) > pH(X) ==> Y mais alcalino

ou

- como pOH(Y) < pOH(X) ==> Y mais alcalino