Question

6. Qual a molaridade de uma solução que contém 200g de H3PO4 em 800 mL de solução?( massa atômica: H= 1, P= 31, O= 16) *

Answer 1

Olá!:

Massa molar ácido fosfórico :

H₃PO₄ = ( 1 * 3 ) + ( 31 ) + ( 16 * 4 ) => 98 g/mol

* Quantidade em mols do soluto :

1 mol H₃PO₄ --------------------- 98 g

n mols H₃PO₄ ------------------- 200 g

n = 200 * 1 / 98

n = 200 / 98

n = 2,040 mols

* Volume em litros da solução :

800 mL / 1000 => 0,8 L

* Por fim calcula-se a molaridade :

m = n / V

m = 2,040 / 0,8

m = 2,55 mol/L

Espero ter ajudado!