Question

UFRGS 2015 - A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl  ΔH = -25 kcal.mol-1
Considere os dados de energia das ligações abaixo.
C-H = 105 kcal.mol-1
Cl-Cl = 58 kcal.mol-1
H-Cl = 103 kcal.mol-1
A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é
(A) 33 kcal.mol-1 .
(B) 56 kcal.mol-1 .
(C) 60 kcal.mol-1 .
(D) 80 kcal.mol-1 .
(E) 85 kcal.mol-1

Answer 1

Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol

De acordo com a reação de cloração do metano:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ∆H = –25 kcal.mol–1

A variação de entalpia da reação pode ser representada pela soma de toda energia consumida para dissociar as ligações dos reagentes, menos a soma de toda a energia referente à formação das ligações nos produtos:

∆H = Hdissociadas - Hformadas

∆H = [4.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação Cl-Cl)] - [1.(Energia da ligação H-Cl) + 3.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]

-25 = [4.(105) + 1.(58)]-[1.(103) + 3.(105) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]

-25 = 478 - 418 - Energia da ligação C-Cl

-25 - 60 = Energia da ligação C-Cl

Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol

Answer 2

Resposta:

(E) 85 kcal.mol-1

Explicação:

bom primeiramente temos que lembrar a fórmula da entalpia de ligação:

ΔH = Σr - Σp

Σr = Ligações rompidas  nos reagente

Σp= Ligações formadas  nos produtos

Substituindo na fórmula:

-25 = Σr - Σp

Calcular o Σr e o  Σp:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

C-H = 105 kcal.mol-1

Cl-Cl = 58 kcal.mol-1

H-Cl = 103 kcal.mol-1

-25 = 105 . 4 (pois temos 4 mol) + 58  -   3 . 105 + x + 103

105 . 4 = CH4

58 =   Cl2

3 . 105 + x =  CH3Cl

103 = HCl

o ''x'' é a ligação do ''C'' com o ''CL''

Calculando:

-25 = 478  -  418 + x

-25 = 60 + x

-25 - 60 = x

- 85 = x

ou também: 85 kcal.mol-1

(E) 85 kcal.mol-1

espero ter ajudadoo, se cuidaaa, bjjsss