Question

.(Cesgranrio 94) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:   Al H2SO4 ==> Al2(SO4)3 H2Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27 a) 75 % b) 80 % c) 85 % d) 90 % e) 95 %  Resposta: C         Resolução ?

Answer 1

Resolução:

Volume em L nas CNTP = 22,4 L

Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol

Massa molar do Al = 27 g/mol

1 mol de Al ---------> 27 g
x mol de Al ---------> 5,4 g

x = 5,4 / 27

x = 0,2 mol de Al

Equação química balanceada:

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2

2 mol de Al -------------------------> 3. 22,4
0,2 mol de Al ----------------------> x 

reorganizando:

2 mol de Al ---------------------> 67,2 L
0,2 mol de Al -------------------> y

2.y = 0,2 . 67,2

2y = 13,44

y = 13,44 / 2

y = 6,72 L

6,72 L -----------------> 100 %
5,71 L ----------------> z %

6,72. z = 100 . 5,71

6,72z = 571

z = 571 / 6,72

z = 85 %

Alternativa C

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resolução:

Volume em L nas CNTP = 22,4 L

Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol

Massa molar do Al = 27 g/mol

1 mol de Al ---------> 27 g

x mol de Al ---------> 5,4 g

x = 5,4 / 27

x = 0,2 mol de Al

Equação química balanceada:

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2

2 mol de Al -------------------------> 3. 22,4

0,2 mol de Al ----------------------> x  

reorganizando:

2 mol de Al ---------------------> 67,2 L

0,2 mol de Al -------------------> y

2.y = 0,2 . 67,2

2y = 13,44

y = 13,44 / 2

y = 6,72 L

6,72 L -----------------> 100 %

5,71 L ----------------> z %

6,72. z = 100 . 5,71

6,72z = 571

z = 571 / 6,72

z = 85 %

Alternativa C