Question

1) Na reação gasosa de N2 + H2 → NH3 , qual é o número de moléculas de NH3 obtido quando reagem totalmente 18 g de H2.

Answer 1

Resposta:

1,8 x 10^24

Explicação:

Fazendo o balanceamento da equação, observa-se que a proporção de H2 e NH3 é de 6 mols parar 2 mols, respectivamente.

Dessa forma, calcula-se a seguinte regra de 3:

6 mols de H2 ---- 2 mols de NH3

18 g de H2     ----- x mols de NH3

Sabendo que a massa molar de H2 é 2g/mol, pode escrever tal regra de 3 como:

6 mol x 2g/mol de H2 ---- 2 mols de NH3

18g de H2                    ---- x mols de NH3

Obtendo-se nessa conta: X= 3 mols de NH3

Logo, sabendo que cada mol equivale a 6 x 10^23 moléculas, tem-se:

1 mol -- 6x10^23 moléculas

3 mols -- y moléculas

Assim, calculando, obtém-se:

y = 1,8 x 10^24 moléculas de NH3.

Espero ter ajudado e bons estudos.

Answer 2

Resposta:

3,6x10^24 moléculas de NH3

Explicação:

N2 +3H2 -> 2NH3

3 mol de H2 ------  2 mol de NH3

(massa)     ---------   (nº moléculas: cte Avogadro)

3 x 2g  --------------  2 x 6,02 x 10^23

18 g     ---------------    X

X = 3,6x10^24