Question

[MAUÁ] Uma mistura de 5,6 g de nitrogenio e 4,4 g de gás carbonico é confinada num balão cuja capacidade é 20 litros . a pressão da mistura é 0,5 atm . calcule a temperatura da mistura e a pressão parcial do nitrogenio nessa mistura .

Answer 1

esta é como a outra que resolvi só que da muito numero quebrado.
definiçoes:
 $O_2 = 32g$
$N_2 = 28g$
mn=4,4g
mo=5,6g
Pt=0,5
V=20L

vamos descobrir quantos mol aquela massa equivale.
Oxigênio 5,6g/32=mol
mol=0,175
Nitrogênio 4,4/28=Mol
Mol=0,157
N=Mol de $O_2$+Mol$N_2$ 
N=0,332Mol

usaremos agora PV=NRT
0,5*20=0,332*0,082*T
depois de usar a calculadora chegaremos a um valor aproximado de 370K
para descobrirmos a pressão parcial do gás utilizaremos PV=NRT
(lembre-se o gás ocupa todo ambiente ou seja o volume será o mesmo)
P*20=0,157*0,082*370
depois de usar a calculadora de novo chegaremos ao valor de 0,23 atm

Sua resposta é:
$PN_2=0,23atm$
$T=370K$