• Matéria: Química
  • Autor: danjf
  • Perguntado 9 anos atrás

A amônia (NH3) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é
utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de
matéria têxtil, etc. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente
450°C, de acordo com a seguinte reação:
N2 + 3 H2  2 NH3 + energia
Se a mistura inicial é de 30 mols de N2 e 75 mols de H2, que quantidade de NH3 será produzida, em
mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?

Respostas

respondido por: WillQuimica
156
Resolução:

Reação de síntese da amônia:

N2        +    3 H2 ----------------> 2 NH3
↓                 ↓               
1 mol         3 mols -------------> 2 mols
↓                  ↓
30 mols       75 mols -----------> x mols


3 mols de H2 --------------> 2 mols de NH3
75 mols de H2 -------------> y mols de NH3

3.y = 75 . 2

3y = 150

y = 150 / 30

y = 50 mols de NH3

espero ter ajudado!.




danjf: Ajudou sim man ,obigado. Agora pq vc usou o hidrogênio e não o nitrogênio?
WillQuimica: O exercicio nos pede na mistura inicial , assim como ele fala no final: Se a mistura inicial é de 30 mols de N2 e 75 mols de H2, que quantidade de NH3 será produzida, em
mols
WillQuimica: reação de sintese
respondido por: naTelha
66

Amigo, sua dúvida quanto ao gás hidrogênio, do porquê ele foi usado no lugar do gás nitrogênio, é porque se trata de uma reação com excesso. Se você fosse efetuar o cálculo com o nitrogênio, no caso:

1 mol de N2 ----------- 2 mol de NH3

30mol de N2----------- x

x = 60 mol <- Entretanto, o reagente H2 só reage com 50 mol, sendo, então, a        substância limitante para a reação, por isso que o resultado é 50 mol no lugar de 60.

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