Question

Dado o equilíbrio: SO 2(g)  + O 2(g) ↔ SO 3(g)  ∆ H < 0, determine o que ocorrerá com a concentração do
SO 3(g)  quando: ( vai aumentar ou diminuir)
a)aumentarmos a pressão sobre o sistema;
b)retirarmos O 2(g)_ do sistema;
c)adicionarmos SO 2(g)  ao sistema;
d)aumentarmos a temperatura do sistema.

Answer 1

Resposta:

a) favorece a reação direta, deslocando-se para a direita. Aumento da quantidade do produto (SO 3g)

b) Vai deslocar para a esquerda, no sentido de repor o que foi tirado

c) Vai deslocar para a direita, no sentido de consumir o que foi acrescentado

d) Vai deslocar para o sentido endotérmico, ou seja, para o lado esquerdo

Explicação:1.

Concentração:

Se, em uma reação em equilíbrio, com temperatura constante, aumentarmos a concentração de um, ou de todos os reagentes, a reação será deslocada no sentido direto, pois para entrar em um novo equilíbrio o sistema terá que gerar mais produtos. O contrário também ocorre: se aumentarmos a concentração dos produtos a reação se deslocará no sentido inverso, fornecendo mais reagentes

Pressão:

Se aumentarmos a pressão de uma reação gasosa em equilíbrio, sem alterarmos a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol. Já se diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior volume (maior número de mol).

Temperatura:

 Aumento da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação endotérmica (reação que absorve calor).

 Diminuição da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação exotérmica (reação que libera calor).