Question

Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X, 64X e 65X. A abundância do isótopo 64X vale 25%. Calcule as abundâncias dos isótopos 63X e 65X.

Answer 1

Resposta:

63X = 62,5% e 65X = 12,5%  

Explicação:

Olá tudo bem??/

Sabendo que a somatória das abundâncias equivale a 100%, vamos chamar a abundância do 63X de x e a abundância de 65X de y, temos :

          x+25+y=100 =====> isolando y

             y=100 -25 -x

Agora fazendo a média ponderada das abundancia e substituindo y pela equação acima, temos

                 Massa atômica de X = 63.x%  + 64.25% + 65.y/100

                                        63,5 = 63x + 1600 + 65 (100 -25 -x)/100

                                        6350= 63x + 1600 + 6500 - 1625 -65x

                                                  6350 -6475 = -2x

                                                     - 125 = -2x        . (-1)

                                                     x = 125/2

                                                    x = 62,5%

     Então, conhecendo a abundancia x, temos:

                            x+25+y=100

                             y=100 -25 -x

                             y = 100 - 25 - 62,5

                              y = 12,5%                          

Espero ter ajudado !!!!!!!