Question

5- Dadas as seguintes equações termométricas:
I. NO(g) + ½ O2(g)→ NO2(g) ∆H= + 13,5 Kcal
II. ½ N2(g) + O2(g)→ NO2(g) ∆H= ─ 8,1 Kcal
Calcule o∆H para a reação abaixo:
½ N2(g) + ½ O2(g)→ NO(g)
O valor encontrado será de:
a) – 21,6 Kcal b) +21,6 Kcal c) – 20,6 Kcal
d) – 5,4 Kcal e) + 5,4 Kcal​

Answer 1

Resposta:

a) - 21,6 kcal

Explicação:

(PUC-PR) Dadas as seguintes equações termoquímicas: 

I. NO (g) + 1/2 02 (g) --------------> NO2 (g) + 13,5 kcal 

II. 1/2 N2 (g) + 02 --------------> NO2 (g) - 8,1 kcal 

Calcule o ΔH para a reação abaixo: 

1/2 N2 (g) + 1/2 02 (g) ---------------> NO (g) 

1)     A equação incógnita vai te servir de modelo e guiará suas ações: vc compara as outras com ela

2)     Esqueça em todos os problemas desse tipo o oxigênio. Ignore.

3)     Na equação incógnita o N2 está com 1/2 MOL e no lado dos REAGENTES. A única equação que possui N2 é a II, com o N2 também  com 1/2 MOL e no lado dos REAGENTES .Vc n mexe nela e a repete.

4)     O NO está na equação problema com 1 MOL  no lado dos PRODUTOS. A única q tem NO é a I, com 1 MOL e no lado dos REAGENTES. Opa! aí vc altera a equação I para ficar igual a sua eq. Problema(em mol ou/e do mesmo lado).Nesse caso específico vc altera a ordem da reação I . Assim o NO q estava no reagente passa a estar do lado dos produtos.Ao inverter a eq. vc inverte também o sinal da entalpia, ok.

5)     Feito isso as suas equações vão ser somadas para gerar a global, q se vc fez certo, vai gerar a eq. Problema. Assim também soma as entalpias! “Assim”:

 

I. NO2 (g) --> NO (g) + 1/2 O2      ∆H = - 13,5 kcal  (Invertida)

 

II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g)     ∆H = - 8,1 kcal

----------------------------------

1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) --> NO (g)    ∆H = - 21,6 kcal

Para a soma, corta tudo que for igual e tiver de lados opostos da seta (em eq. diferentes) - COMO O NO2 FOI ELIMINADO - e soma normalmente os fatores.