1. Utilizando 296 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 , a massa obtida de CaCl2 ,segundo a equação balanceada,é:
a ) 111g
b) 75,5g
c) 222g
d) 74g
e) 444g
Respostas
Olá!
Na estequiometria, os reagentes reagem e formam os produtos em proporção fixa. Assim, com uma equação balanceada podemos prever a quantidade que será produzida ou necessária para reagir, a pureza, o rendimento, entre outros.
- Como resolver este exercício?
Inicialmente, calculamos a massa molar das substâncias citadas no enunciado:
Massa molar do Ca(OH)₂: 74 g/mol
Massa molar do CaCl₂: 111 g/mol
Escrevemos a equação da reação química e corrigimos os coeficientes:
2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O
Montagem da regra três para comparar as massas:
74 g de Ca(OH)₂ ------- 111 g de CaCl₂
296 g ------- x
x = 296 . 111 / 74
x = 444 g de CaCl₂
A massa de CaCl₂ produzida na reação é de 444 g.
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