• Matéria: Química
  • Autor: fbmedeiros14
  • Perguntado 6 anos atrás

1. Utilizando 296 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 , a massa obtida de CaCl2 ,segundo a equação balanceada,é:

a ) 111g
b) 75,5g
c) 222g
d) 74g
e) 444g

Respostas

respondido por: fr951922
4

Olá!

Na estequiometria, os reagentes reagem e formam os produtos em proporção fixa. Assim, com uma equação balanceada podemos prever a quantidade que será produzida ou necessária para reagir, a pureza, o rendimento, entre outros.

  • Como resolver este exercício?

Inicialmente, calculamos a massa molar das substâncias citadas no enunciado:

Massa molar do Ca(OH)₂: 74 g/mol

Massa molar do CaCl₂: 111 g/mol

Escrevemos a equação da reação química e corrigimos os coeficientes:

2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O

Montagem da regra três para comparar as massas:

74 g de Ca(OH)₂ ------- 111 g de CaCl₂

                 296 g ------- x

x = 296 . 111 / 74

x = 444 g de CaCl₂

A massa de CaCl₂ produzida na reação é de 444 g.

Aprenda mais sobre estequiometria:

https://brainly.com.br/tarefa/26322636

Anexos:
respondido por: CyberKirito
0

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\sf{2HC\ell+Ca(OH)_2\Longrightarrow CaC\ell_2+2H_2O}\\\sf{massas~molares: Ca(OH)_2=74~g/mo\ell}\\\sf{CaC\ell_2=40+2\cdot35,5=111~g/mo\ell}\\\sf{74~g~de~Ca(OH)_2\Longrightarrow 111~g~de~CaC\ell_2}\\\sf{296~g~de~Ca(OH)_2\Longrightarrow x}\\\sf{x=\dfrac{111\cdot\diagdown\!\!\!\!\!\!\!\!296^4}{\diagdown\!\!\!\!\!\!74}}\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\rm{\underline{444~g~de~CaC\ell_2}}}}}}

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