Question

explicar o grande decréscimo de afinidade eletrônica entre o flúor e o neonio.

Answer 1

Pela regra do octeto os elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres. Na camada L, cabem 8 elétrons. Veja que o Flúor tem 2 elétrons na camada K e 7 elétrons na camada L, precisando de 1 elétron apenas para ficar estável, cabendo aí o conceito de eletroafinidade que é tendência do átomo a perder ou ganhar elétrons para ficar estável. O neônio já tem os elétrons completos na camada L, não tem tendência a ganhar mais elétrons por já estar estável e sendo assim considerado um gás nobre.