• Matéria: Química
  • Autor: imtris
  • Perguntado 9 anos atrás

ALGUÉM ME AJUDA POR FAVOR

Anexos:

Respostas

respondido por: genioespecialista
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6)

Dados

20~mL~~de~~HCl~~0.1~M~~~~~~~~(I)

100~mL~~de~~HCl~~40~g~~em~~400~mL~~~~~~~~(II)

Primeiro vamos descobrir qual é a concentração do segundo dado

MM_{HCl}=36.5~g/mol

Portanto

\eta=\frac{40~g}{36.5~g/mol}=1.1~mol

dai

[M]=\frac{1.1~mol}{0.4~L}=2.75~M

Agora vamos encontrar quantos mols de I que temos em 20 mL (0.020 L)

\eta_1=0.1~mol/L*0.020~L=0.002~mol

Agora vamos encontrar quantos mols de II que temos em 100 mL (0.100 L)

\eta_2=2.75~mol/L*0.100~L=0.275~mol

Agora precisamos fazer o seguinte, soma-se os volumes da mistura

V_{res}=20~mL+100~mL=120~mL=0.120~L

Agora é simples

[M_{res}]=\frac{0.275+0.002}{0.120}=\boxed{\boxed{2.31~M}}

7)

O volume final tem que ser 80 mL (Nesse caso não precisamos converter para Litros)

Então vamos considerar o seguinte

V_{[5.0~M]}=x~mL

V_{[2.5~M]}=(80-x)~mL

Dai é simples

3.0*80=5.0*x+2.5*(80-x)

\boxed{\boxed{x=16~mL}}
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