Question

Dado as massas molares: H2SO4 = 98 g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol CaSO4 = 136 g/mol. O ácido sulfúrico (H2SO4) reage com cal hidratada (Ca(OH)2) produzindo sulfato de cálcio (CaSO4) e água de acordo com a equação: H2SO4 + Ca(OH)2 ► CaSO4 + 2H2O. A massa de cal hidratada necessária para neutralizar 196 g de ácido sulfúrico é: *
136g
148g
98g
74g
37g

Answer 1

Olá!:

Note que a reação já está balanceada, então , teremos :

Massa molares:

H₂SO₄ = 98 g/mol  ( ácido sulfúrico )

Ca(OH)₂ = 74 g/mol ( Cal hidradata ou hidróxido de cálcio )

H₂SO₄+ Ca(OH)₂=  CaSO₄ + 2 H₂O

98 g H₂SO₄ --------------------- 74 g Ca(OH)₂

196 g H₂SO₄ -------------------- massa Ca(OH)₂ ???

massa Ca(OH)₂ = 196 * 74 / 98

massa Ca(OH)₂ = 14504 / 98

Massa Ca(OH)₂ =  148 g

Alternativa B

Espero ter ajudado!