Question

Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha
composto exclusivamente por butano (C 4 H 10 ), qual a quantidade de CO 2 que deixa de
ser emitida por um japonês que economizou 660 g de butano (C 4 H 10 )?
Dados:
 CO 2  (44 g/mol); C 4 H 10  (58 g/mol)
 *Equação química balanceada do processo: *Observe a proporção de 1 mol
de C 4 H 10 para cada 4 mols de CO 2

1 C 4 H 10  +  13/2 O 2  → 4 CO 2  + 5 H 2 O

Answer 1

Resposta:

x= 2002,76 g

Explicação:

Dados

M(butano)= 660 g

MM(C₄H₁₀): 58 g/mol ==> mol= 58 g

MM(CO₂): 44 g/mol ==> mol= 44 g

Reação balanceada que ocorre

1 C₄H₁₀ + 13/2 O₂ ----> 4 CO₂ + 5 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:13/2:4:5, isto significa que 1 mol de C₄H₁₀ produz 4 mol de CO₂, assim:

Regra de três

58 g(C₄H₁₀) ----  4 * 44 g(CO₂)

660 (C₄H₁₀) ----    x

x= 4 * 44 g * 660 g ÷ 58 g

x= 2002,76 g