Question

AJUDAAAAAA.
1,0 L de solução aquosa de HNO3 contém 69,8% em massa de HNO3 e sua densidade é igual a 1,42 g/mL. Calcule a molaridade dessa solução. ( Dado: Massa Molar do HNO3 = 63 g/mol.)

Answer 1

Resolução:

Título da solução = 69,8 % só que em massa logo:

69,8 / 100 = 0,698

Densidade = 1,42 g/mL

 primeiramente temos que converter a solução em g/L , pois temos a relação entre densidade título é molaridade  que é expressa da seguinte maneira:

Considerando 1,0 L de solução como informado:

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,698 . 1,42

C g/L = 991,16 g/L

Por fim expressamos sua molaridade , utilizando a massa molar do ácido nítrico HNO3 que é 63 g/mol

Mol/L =  C / mm

Mol/L = 991,16 / 63

Mol/L = 15,73 mol/L-1

espero ter ajudado!.

Answer 2

Usaremos a densidade para descobrir a massa da solução:

d = m / V

V*d = m

Para usar essa fórmula, o volume deve estar em mL:

1,0 L =1000 mL

(1000)*(1,42) = m
1420 =m

1420 é o peso em gramas da solução. Sabemos que da massa total 69,8% é HNO3, então:

1420 g ----- 100%
     x  -----  69,8%

100*x = 1420*69,8
100*x = 99116
x = 99116 / 100
x = 991,16

Nesta solução temos 991,16 gramas de HNO3. Vamos transformar esse valor agora em mols:

63 g --------- 1 mol
991,16g ---- x

63*x = 991,16
x = 991,16 / 63
x ~ 16 mols

Para encontrar a moralidade é só dividir o valor encontrado por 1,0 L, que é o volume da solução:

M = 16/1,0

C = 16 M