Question

O elemento químico Aℓ (alumínio), largamente utilizado em utensílios domésticos, tem número atômico 13, número de massa 27 e seu íon Aℓ+3 é muito utilizado no solo.
Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon Aℓ+3 e indique qual elemento da Tabela Periódica é isoeletrônico deste íon. Justifique sua resposta.

por favooor me ajudem!!!!!

Answer 1

Resposta:

Aℓ⁺³ : P= 13, N= 14,  Ё = 10

O neônio é isoeletrônico do Aℓ⁺³

Explicação:

Lembre que:  

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro), o nº de elétrons é igual ao nº de prótons;  

- o nº de prótons é também o nº atômico (Z);  

- em um íon devemos considerar os elétrons cedidos (cátions) e os elétrons recebidos (ânions);  

- o nº de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons;  

- no símbolo do elemento químico o índice (nº inferior) indica o nº atômico (Z) e o expoente (nº superior) indica a massa atômica (A);  

- a carga indica o nº de elétrons cedidos (cátions⁺) ou recebidos (ânions⁻)  

assim:  

- aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

- para o ₁₃Aℓ²⁷

P= 13

A= 27

Ё = P = Z  = 13

N= A-P = 27 - 13 = 14

- para ₁₃Aℓ²⁷⁽⁺³⁾

P= 13

A= 27

N= A-P = 27 - 13 = 14

- como ao transformar-se no íon⁺³ o átomo perdeu 3 elétrons, o cátion Aℓ⁺³ tem 13-3= 10 Ё

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento que possui 10 elétrons é o neônio (₁₀Ne²⁰).