Question

Na titulação de 75 mL de hidróxido de alumínio ( Al(OH)3 ), gastaram-se 28 mL de solução 0,2M de ácido sulfúrico ( H2SO4 ), para sua completa neutralização.
Responda:
a) Qual a molaridade da solução problema?
b) Qual o tipo de volumetria?
c) Identifique a solução titulada:

Answer 1

Equação balanceada :

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 ----› Al2(SO4)3 + 6 H2O

3 mols ------ 2 mols (relação estequiométrica)

Para descobrir o número de mols do ácido sulfúrico :

c (mol/L) = n/v

onde,

n - número de mols, v - volume (L)

n = C x V

n = 0,2M x 0,028L

n = 0,0056 mol

3 mols de H2SO4 ----- 2 mols de Al(OH)3

0,0056 mol ------ n

n = (2x0,0056)/3

n = 0,00373 mols

Então a molaridade da solução problema vai ser :

C = 0,00373/0,075

C = 0,0498 mol/L

b) Volumetria de neutralização.

c) A solução titulada é o hidróxido de alumínio.