Question

Tem-se 1kg de gelo (1000g) a -10°C. Uma pessoa derrete esse gelo no fogo e transforma em água a 50°C. Quantas calorias foram cedidas a água para que houvesse essa transformação? Dados: calor latente de fusão do gelo=80cal/g -- - Calor específico do gelo: 0,5cal/g°C ---- Calor específico da água: 1cal/g°C. *
2 pontos
5000cal
80000cal
85000cal
50000cal
135000cal

Answer 1

Explicação:

m = 1000g

To = -10ºC

Tf = 50ºC

Q = ?

L = 80cal/g

c = 0,5cal/gºC

c = 1cal/gºC

Calor para colocar o gelo de -10ºC para 0 para realizarmos a fusão-->

Q = 1000 . 0,5 . 10

Q = 10000 . 0,5

Q = 5000cal

Calor latente de fusão:

Q = m . L

Q = 1000 . 80

Q = 80000cal

Novamente, calor para transformar de 0ºC para 50ºC

Q = 1000 . 1 . 50

Q = 50000cal

Somando tudo --> 50000 + 80000 + 5000 = 135000