(PUC-RS) Um dos efeitos da chamada "Chuva Ácida" causada pelo SO2 (g) lançado na atmosfera é a transformação do mármore, CaCO3 (s), em gesso, CaSO4 (s), que pode ser representado pelas seguintes equações:
2 SO2 (g) + O2 (g) -> 2 SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (l) -> H2SO4 (aq)
H2SO4 (aq) + CaCO3 (s) -> CaSO4 (s) +H2O (l) + CO2 (g)
A quantidade de gesso que pode ser formada, no máximo, pela reação de 44,8 litros de SO2 (g), lançado na atmosfera, nas CNTP, é:
a) 34g b) 68g c) 136g d) 272g e) 340g
Apresente a resolução e a resposta.
Respostas
Resposta:
D
Explicação:
- Essa tarefa é sobre estequiometria.
- A estequiometria estuda o cálculo das quantidades e proporções das substâncias (reagentes e produtos) que fazem parte de uma reação química qualquer.
Sem mais delongas, bora para a solução!
Solução:
Dados:
- 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇒ 2 SO₃ (g)
- SO₃ (g) + H₂O (l) ⇒ H₂SO₄ (aq)
- H₂SO₄ (aq) + CaCO₃ (s) ⇒ CaSO₄ (s) +H₂O (l) + CO₂ (g)
- Ca = 40 g/mol
- S = 32 g/mol
- O = 16 g/mol
- H = 1 g/mol
1. Cálculo da quantidade de mols de dióxido de enxofre SO₂:
1 mol ------- 22,4 L (CNTP)
x mols ----- 44,8 L (CNTP)
∴ x = 2 mols de SO₂
2. Pela primeira equação, a proporcionalidade entre o dióxido de enxofre SO₂ e o óxido sulfúrico SO₃ formado é:
2 mols de SO₂ ------ 2 mols de SO₃
3. Cálculo do número de mols de ácido sulfúrico H₂SO₄ formado (equação 2):
1 mol de SO₃ ------- 1 mol de H₂SO₄
2 mols de SO₃ ----- y mols de H₂SO₄
∴ y = 2 mols de H₂SO₄
4. Cálculo do número de mols de sulfato de cálcio CaSO₄ formado (equação 3):
1 mol de H₂SO₄ ------ 1 mol de CaSO₄
2 mols de H₂SO₄ ---- z mols de CaSO₄
∴ z = 2 mols de CaSO₄
5. A massa molecular do sulfato de cálcio CaSO₄ é:
mm(CaSO₄) = 40 + 32 + 4 . 16 = 40 + 32 + 64
∴ mm(CaSO₄) = 136 g/mol
6. Portanto, a massa de gesso formada nessa reação é:
1 mol de CaSO₄ ------- 136 g
2 mols de CaSO₄ ----- w g
∴ w = 272 g
Conclusão: a alternativa correta é a letra D.
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Estequiometria
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Bons estudos! : )
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