Question

Um carro, trafegando na velocidade de 50[km/h] faz, em média, cerca de
18[km/L] de consumo usando o etanol (C2H5OH) como combustível. Calcule o volume
de gás carbônico, emitido após 2 horas de trajeto. Admita a combustão completa do com-
bustível, com rendimento de 70%.
Densidade do etanol :0,8 g/L
Vm do CO2 : 26 mol/l
Desconsidere a CNTP

Answer 1

Resposta:

V = 2,1 L de CO₂

Explicação:

Olá!

Dada a reação balanceada:

C₂H₅OH + 3 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O

50 km/h  /  8 km/L = 2,78 L/h

1 h ---------- 2,78 L

2h ----------   x

x = 5,56 L

d = m / V

0,8 g/L = m / 5,56 L

0,8 g/L . 5,56 L = m

m = 4,45 g

4,45 g ---------- 100%

  y (g)  ---------- 70%

y = 4,45 . 70 % / 100%

y = 3,12 g

Pela reação, temos que:

C₂H₅OH + 3 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O

 78g/mol ------------ 2 . 26 mol/L

3,12g/mol ------------    z

z = 3,12 g . 2 . 26 g / 78 g

z = 2,1 L de CO₂

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.