Question

Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química:   CaC2    2 H2O  =  Ca(OH)2    C2H2 Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?
(A) 64 g              
(B) 16 g               
(C) 3,2 g               
(D) 32 g                    
(E) 6,4 g

Answer 1

Resolução:

Volume = 12,3 L de acetileno

Pressão = 1 atm

T = 27 ºC em Kelvin = 27 +273= 300 K

R = constante universal dos gases: 0,082

P.V= n.R.T

1 . 12,3 = n .0,082.300

12,3 = 24,6

n =  12,3 / 24,6

n= 0,5 mols

Equação química balanceada:

Massa molar do CaC2 = 40 + 12 x 2 = 64 g/mol

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 

1 mol de CaC2 -------------> 64 g
0,5 mols de CaC2 ---------> x g

x = 0,5 . 64

x = 32 g

Alternativa D

espero ter ajudado!.