Question

Y SWY
1) (Vunesp-2000) Sabendo-se que
uma solução aquosa de ácido
sulfúrico (H2SO4) é 98g/mol,
formada por 7,2g em 400mL de
solução, possui Molaridade igual a:
(0,6) *
a) 0,569
O
O
b) 0,459
O
O
c) 1,29
d) 0,20g
O
e) 0,189​

Answer 1

Olá!

A molaridade ou concentração molar é a razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução. De acordo com a IUPAC deve ser expressa em mol/L. Para calcular, usamos as fórmulas:

$M = \frac{n_{1}}{V}$ ou $M = \frac{m}{MM.V}$

• Como resolver este exercício?

1º passo: identificar os dados:

M = ?

m = 7,2 g

MM = 98 g/mol

V = 400 / 1000 = 0,4 L

2º passo: aplicar a fórmula da molaridade:

$M = \frac{m}{MM.V}$

$M = \frac{7,2}{98.0,4}$

$M = \frac{7,2}{39,2}$

$M = 0,18 mol/L$

A concentração molar da solução é de 0,18 mol/L

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