Question

ME AJUDEM PFV!
O ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico so- bre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2.

A reação é: Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4

Qual é a massa, em g, de H3PO4 que pode ser produzida pela reação de 9 mols de H2SO4?

Answer 1

Resposta:

na reação balanceada, percebe-se que a proporção de H2SO4 para H3PO4 é de 3:2, ou seja, como queremos utilizar 9 mols de acido sulfurico, iremos multiplicar a proporção por 3, resultando em 6 mols de acido fosforico.

Em 6 mols de ácido fosforico, cuja massa molar é de 98g/mol, temos 6x98= 588g.