Por favor me ajudem, preciso muito!
A quantidade máxima de hidróxido férrico (Fe(OH)3) que pode ser preparada a partir da mistura de 888g de brometo férrico (FeBr3) e 612 g de hidróxido de potássio é de:
FeBr3 + KOH → Fe(OH)3 + KBr
Dados: Fe= 56 g mol-1; K=40 g mol-1; Br= 80 g mol-1;) O= 16 g mol-1; H= 1,0 g mol-1
Respostas
Resposta:
321 g de Fe(OH)₃
Explicação:
Olá!
Dada a reação balanceado:
FeBr₃ + 3 KOH ⇒ Fe(OH)₃ + 3 KBr
296g 3 . 57g 107g
888g 612g
(x) (y)
Precisamos encontrar qual é o reagente que está limitando a reação, para isso, é necessário realizar os cálculos abaixo:
Resolvendo x:
x = 612g . 296g / 3 . 57g
x = 1059 g
Resolvendo y:
y = 888 . 3 . 57g / 296g
y = 513g
Com os valores de massa de x e y encontrados, devemos comparar com o valor real que temos do enunciado. Ao realizar a analise, percebemos que o agente em limitante é o FeBr₃ pois, precisaríamos de 1059g de FeBr₃ para reagir completamente com o KOH, porém, temos somente 888g. Logo, ele é o nosso agente limitante e será ele o valor de referência para calcularmos a massa de hidróxido de férro Fe(OH)₃. Nesse sentido, temos que:
296 g ---------- 107 g
888 g --------- z
z . 296 g / 888 g / 107 g
z = 888 g . 107 g / 296 g
z = 321 g de Fe(OH)₃
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.
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