Question

(passo a passo de como resolver) Quantos mols de ácido clorídrico são necessarios pra produzir 23,4 gramas de cloreto de sódio?
HCl+NaOH->NaCl+H2O

Answer 1

É o seguinte:
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_{2}O$

Mol significa $6,02.10^{23}$ de qualquer coisa, no caso de química, de átomos, ou moléculas ou íons ou elétrons, enfim....

1 mol de Hidrogênio (H) tem 1 grama, porque a massa molecular do H é 1u, conforme está na tabela periódica. Assim por diante:

1mol H = 1g
1mol Cl = 35,5 g
1mol Na = 23 g
1 mol O = 16 g

Posto isso, nós precisamos balancear a fórmula da reação. Isso se baseia basicamente em igualar as quantidades de mols de cada átomo nos dois lados da reação. Nessa reação não é necessário, porque coincidentemente ela já está balanceada. Por exemplo, tem 2 H antes e 2 depois (o H2 do H2O). Assim é também com os demais. Portanto

$1 HCl + 1 NaOH \rightarrow 1 NaCl + 1 H_{2}O$

Logo para termos 23,4 gramas de NaCl, precisamos saber quanto pesa cada mol. 1 mol de Na tem 23g e de Cl tem 35,5g logo 1 mol de NaCl tem 58,5g.

Regra de três, multiplica cruzado:

1 mol ---------- 58,5g
x mol------------23,4g

23,4 = 58,5x
x = 23,4/58,5
x = 0,4 mol

$0,4 HCl + 0,4 NaOH \rightarrow 0,4 NaCl + 0,4 H_{2}O$

Resposta:

São necessários 0,4 mol de HCl para produzir 23,4g de NaCl.

Por gentileza, se possível clique em obrigado, avalie, selecione como melhor resposta, enfim. Valeu!