Question

Urgente!!

Calcule a quantidade de calor envolvida na combustão de 50 moles de eteno, C2H4(g). Reação: C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l).
Dados:
Hf0 C2H4(g) =+68,15 kJ/mol; Hf0 CO2(g) =-393,51 kJ/mol; Hf0 H2O(l) =-285,83 kJ/mol

Answer 1

A questão pede para calcular a quantidade de energia liberada na combustão do eteno:

C2H4 + O2 ----> CO2 + H2O

Balanceando:

C2H4  + 3 O2 ----> 2 CO2 + 2 H2O

Agora devemos escrever as reações de formação da água, dioxido de carbono e eteno logo após aplicar a leis de Hess

2 H2 + O2 ---> 2 H2O    ΔH = -571,66

2 C2H4 ---->. 2 C(graf) + 2 H2   ΔH = 68,15

2 O2 + 2 C(graf) -----> 2 CO2    ΔH = -787,02

Aplicando Hess:  

C2H4 + 3 O2 -------> 2 CO2 + 2 H2O      ΔH =  -571,66 - 68,15 - 787,02 = -1426,83 Kj/mol

Como ele pediu para 50 mols, basta multiplicar -1426,83 . 50 = -71341,5 KJ para 50 mols.