-A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é denominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de Solubilidade (g de KNO3 por 100 g de H2O) do nitrato de potássio (KNO3) em função da temperatura são mostrados na tabela. Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 10 ºC, necessária para dissolver totalmente 6,87 g de KNO3, será de: *
A- 1,43 g
B-14,3 g
C-32,9 g
D-304,2 g
F-15 g
Respostas
Resposta: 15 g
Explicação:
O enunciado de um exercício com essa característica apresenta sempre uma tabela ou um gráfico da solubilidade, fornece uma massa de soluto e questiona a massa de solvente necessária para dissolvê-lo, a uma determinada temperatura.
Nesse caso, os dados fornecidos foram:
Massa do soluto: 6,87 g
Massa do solvente: ?
Temperatura a ser trabalhada: 30 oC
Quantidade de água na tabela: 100 g
Massa do soluto na tabela a 30 oC: 45,8 g
Para resolver esse exercício, basta montar uma regra de três simples, de acordo com o seguinte padrão:
1ª linha: dados da tabela
2a linha: pergunta e dado do enunciado
100 g de H2O---------45,8 g de KNO3
x g de H2O----------6,87 g de KNO3
45,8.x = 100.6,87
45,8x = 687
x = 687
45,8
x = 15 g de KNO3
Iremos precisar de 32,9 g de água (Alternativa C).
Queremos dissolver 6,87 g de nitrato de potássio em água, sendo que a mesma está a uma temperatura de 10ºC. Para isso precisamos saber o coeficiente de solubilidade do sal nessa temperatura, o qual podemos conseguir na tabela fornecida.
Vemos na mesma que a 10ºC, 20,9 g de nitrato de potássio se dissolve totalmente em 100 g de água. Assim, usando uma Regra de Três Simples, para dissolver 6,87 g do mesmo iremos precisar de:
20,9 g de nitrato de potássio ------ 100 g de água
6,87 g de nitrato de potássio ------ x
x = 32,9 g de água
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/19398113
Espero ter ajudado!
