Question

As reações químicas que envolvem energia são classificadas, quanto à liberação de calor, em reações exotérmicas e endotérmicas.Chama-se variação de entalpia (∆H) a quantidade de calor que podemos medir, sob pressão constante, em uma reação química.Dadas as reações I. H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) ∆H = - 68,3 kcal/mol II. H2O (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g) ∆H = + 68,3 kcal/mol; podemos afirmar que:
(A) a reação II é exotérmica e a I é endotérmica
(B) a reação I é exotérmica e a II é endotérmica
(C)as duas reações são exotérmicas
(D) as duas reações são endotérmicas
(E) as duas reações liberam calor

Answer 1

Letra B. Na I reação, a variação da entalpia é negativa (ΔH < 0). Logo, é exotérmica. Na reação II, a variação da entalpia é positiva (ΔH > 0). Logo, é endotérmica.

Answer 2

A reação I é exotérmica e a II é endotérmica.

Alternativa correta letra B.

Como interpretar as reações químicas?

Primeiramente, vamos definir os tipos de reações de acordo com a absorção ou liberação de calor, são elas:

• Reações exotérmicas: são aquelas que liberam calor ao ambiente, por isso, possuem a entalpia, ▲H, negativo (▲H < 0).
• Reações endotérmicas: são aquelas que absorvem calor ao ambiente, por isso, possuem a entalpia, ▲H, positivo (▲H >0).

Agora analisaremos as reações correlacionando com o conceito adquirido:
I) H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) ∆H = - 68,3 kcal/mol

O ▲H é negativo (<0) com isso, é uma reação exotérmica.

II. H2O (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g) ∆H = + 68,3 kcal/mol;

O ▲H é positivo (>0), com isso, é uma reação endotérmica.

Veja mais sobre reações endotérmicas em: https://brainly.com.br/tarefa/26511838
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