Respostas
Resposta:
Colisão favorável (choque eficaz):
Nesse tipo de colisão, considera-se que todos os átomos de uma molécula chocam-se com todos os átomos de outra molécula. Assim, a formação do complexo ativado e, consequentemente, do produto é mais rápida, ou seja, a colisão favorável favorece que a reação seja processada com uma maior velocidade.
Colisão não favorável (choque não eficaz)
Nesse tipo de colisão, nem todos os átomo da molécula chocam-se com todos os átomos da outra molécula. Podemos afirmar que os átomos encontram-se de forma gradativa, o que torna a reação mais lenta.
Explicação:
A teoria da colisão é proposta quando os reagentes estão no estado gasoso, já que, nesse estado físico, as moléculas apresentam um grau de mobilidade maior. Porém, essa teoria serve de referência para qualquer tipo de reação, estando os reagentes em qualquer estado físico. Ela baseia-se na proposta de ocorrência de dois tipos de colisão, a favorável e a não favorável