Question

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1-Considere a reação seguinte, com os dados numéricos obtidos experimentalmente:
gás carbônico + cal apagada + carbonato de cálcio + água
4,4g;                      7,4g;                           x;                              1,8g
Determine a massa de cal apagada necessária para a obtenção de 300g de carbonato de cálcio.
2- Certa massa gasosa ocupa um volume de 100 cm3 a – 23º C e 1250 mmHg. Qual será o volume dessa massa gasosa às CNTP ?
3-Quantas moléculas de O2 há num recipiente de 50,0 L à pressão de 0,82 atm a 227ºC?

Answer 1

A reação entre  o hidroxido de calcio(cal apagada) e o gás carbônico da-se de acordo com a reação
CO2+Ca(OH)2----->CaCO3+H2O
A realação entre o hidroxido de calcio e o carbonato de calcio é de 1:1
Massa molar do CaCO3
Ca------------40g
C-------------12g
O3-16g.3=48g
______________________________________+
CaCO3=100g/mol
Em 300g de CaCO3 temos 3 mols e portanto precisaremos de 3 mols de CaOH para produzi-lo
massa molar do CaOH
Ca-40g
O-16g
H--1g
___________________________+
57g/mol
Portanto será necessario 57g.3=171g de CaOH para produzir 300g de CaCO3

b)NasCNTP temos :
temperatura-273ºK(0ºC)
pressão-1 atm(760mm Hg)
De acordo com a Lei dos gases perrfeitos
PºVº/Tº=PV/T
1,64atm.0,1L/250K=1atm.VL/273K
250V=44,8
V=0,18L ou 180cm³ aproximadamente.
c)PV=nRT
0,82atm.50L=0,082.n.500K
41n=41
n=1mol de O2