Question

Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim, temos, por exemplo, a soda cáustica (NaOH), cal viva (CaO) e espírito de sal (HCl). Assinale a alternativa correta que apresenta as massas moleculares dessas substancias. *

(A) 40 g; 56 g; 36 g.

(B) 20 g; 28 g; 18.

(C) 40 g; 28 g; 36 g.

(D) 20 g; 40 g; 35 g.

Um químico possui uma amostra que contem Prata metálica (Ag) para ser analisada. Qual a massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 5 mols. *

(A) 108 g de Ag.

(B) 540 g de Ag.

(C) 235 g de Ag.

(D) 47 g de Ag

A água, molécula essencial a vida, também e conhecida como solvente universal. Considere um copo que contém 18 g de água (H2O). Determine, respectivamente, o número de mol de água e o número de moléculas de água Dados: (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 x 1023; *

(A) 10 mols; 6,02 x 1022.

(B) 1 mol; 6,02 x 1023 .

(C) 18 mols; 6,02 x 1025.

(D) 10 mols; 6,02 x 1023.

Nome completo *

Sua resposta

Neste século, uma das revoluções no trabalho agrícola foi a síntese de amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio gasosos, cuja equação química é dada abaixo: N2 + 3 H2 → 2 NH3S Se partirmos de 4 mols de N2, quantos mols de NH3 serão formados? *

(A) 8 mols.

(B) 4 mols.

(C) 16 mols.

(D) 2 mols.

O ácido nítrico (HNO3) é corrosivo, usado na fabricação de fertilizantes e de explosivos nitrogenados. Para a fabricação deste explosivo, deve-se levar em consideração a massa molecular do ácido. Sendo assim, calcule quantos mols estão presentes em 189 g de ácido nítrico. *

(A) 1 mol.

(B) 63 mols.

(C) 3 mols.

(D) 2 mols.​

Answer 1

Resposta:

1) Alternativa A

2) Alternativa B

3) Alternativa B

4) Alternativa A

5) Alternativa C

Explicação:

Foto em anexo com as contas realizadas :)