Question

Qual é a massa de sulfato de zinco (ZnSO4) que deve ser dissolvido em água até completar o volume da solução em 709ml, até modo que se obtenha uma solução de 0,05mol/l de concentração.
a)5,647g
b)5,876g
c)5,654g
d)5,578g
e)5,649g​

Answer 1

Resposta:

Alternativa ???

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

MM(ZnSO₄): 65,38 + 32 + 4*16= 161,5 u= 161,38 g/mol

V= 709 mL ==> V= 0,709 L

M= 0,05 mol/L

m1= ?

m1= MM1*V*M

m1= 161,38 g/mol * 0,709 L * 0,05 mol/L

m1= 5,721 g