Question

02. Na Tabela Periódica, a massa atômica de cada elemento
costuma aparecer logo abaixo do símbolo, como mostrado na
figura inicial deste texto. Porém, essas massas atómicas dos
elementos químicos não são iguais às massas atômicas de cada
átomo porque o elemento é formado por vários isotopos, ou seja,
por átomos que possuem o mesmo número atômico (quantidade
de prótons). Calculamos a massa atômica usando a média
ponderada
O elemento químico neônio apresenta-se na natureza com a
seguinte composição isotópica:
90,00% de 2eNe
0,27% de 21Ne
9,73% de 22Ne
Considerando as massas atômicas dos isótopos como sendo
praticamente iguais aos seus números de massa, pede-se calcular
a massa atômica do elemento neônio,​

Answer 1

Resposta:

Na natureza existem 90 % de Ne com massa atômica igual à 20

Na natureza existem 0,27 % de Ne com massa atômica igual à 21

Na natureza existem 9,73 % de Ne com massa atômica igual à 22

temos que a massa atômica desse elemento é dada por:

M= 20 · 90% + 21 · 0,27% + 22 · 9,73%

M= 20,1973 g/mol