Question

Um laboratório de ensino tem
como uma de suas normas de segurança
descartar na pia somente soluções neutras. Ao
término de uma aula prática, o técnico observou
que, em cada uma das doze bancadas, restou
um béquer contendo 40 mL de Ca(OH)2 0,2
mol/L. O volume de solução de HNO3 0,3 moL/L
a ser usado para neutralizar todo o resíduo
desta aula é
(A) 26,7 mL.
(B) 53,3 mL.
(C) 320 mL.
(D) 640 mL.
(E) 960 mL.

Answer 1

Use a equação
$C_{A} V_{A} = C_{B} V_{B}$

onde você tem concentração de ácido X volume do ácido = concentração de base X volume da base

ALERTA!  A sua base libera duas moléculas de hidroxilas (OH-) para cada molécula do composto por isso , no momento do cálculo deve ainda multiplicar por 2 o valor da concentração da base.
Veja:
Ca= 0,3 mol/L
Va= ?
Cb = 0,2 mol/L
Vb = 40 ml x 12 bancadas = 480ml

0,3 x Va = 2 x ( 0,2 x 480)
Va = 192 ÷ 0,3
Va = 640 ml

Por fim sua resposta é a letra D

Captou ;-)