Respostas
Resposta:
- 9780 kJ liberados
Explicação:
Entalpia de combustão é a energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado padrão, sendo comum a presença do oxigênio.
Essa substância, no caso, é isopentano(C5H12 ) e para calcular o calor envolvido na combustão podemos usar a fórmula de variação de entalpia :
ΔH( Variação de entalpia) = HP(entalpia dos produtos) – HR(entalpia dos reagentes)
Substituindo(não se esquecendo de multiplicar pelo número de mols):
ΔH = [ 5 . H CO2 + 6 . HH2O ] – [ HC5H12 + 8 . H O2]
ΔH = [ 5 . (-400) + 6 . (-240)] – [ (-180) + 8. 0]
ΔH = [ -2000 – 1440] – (-180)
ΔH = -3440 + 180
ΔH = -3260 KJ/mol
No entanto esse é o valor liberado na combustão de 1 mol de isopentano, então temos que multiplicar por 3:
3 . ( -3260) = -9780KJ liberados