ME AJUDEM PFV??!!
O ponto de equivalência de um ácido fraco monoprótico ocorre com a adição de 40,00 mL de NaOH 0,1000N. Com a adição de 20,00 mL da base, o valor do pH é igual a 4,18.
A constante de dissociação do ácido (Ka ) é a
(A) 6,61 x 10^-5.
(B) 1,51 x 10^4.
(C) 1,51 x 10^-7.
(D) 1,15 x 10^7.
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Resolução:
Cálculo do número de mols do ponto de equivalência:
N = Neq x V
Onde: N = número de mols
Neq = é o número de equivalência inicial de NaOH
V= seu volume:
0,1000 x 40,00 mL
N = 4 mols
Adicionado 20,00 mL de base NaOH neutralizando o ácido .
Logo:
N = Neq x V
N = 0,1000 x 20,00 mL
N = 2 mols
Se o ácido é monoprótico logo teremos a seguinte relação:
[HA] = 2 mol / V
[NaA] = 2 mol / V
Dissociação 1 : 1 do ácido
PH = 4,18
Jogaremos na seguinte formula para acharmos a Ka ( constante de dissociação do ácido) :
pH = pKa + log [sal / A]
4,18 = pKa + log [ 2 mols / 2 mols] ---> 2 mols de base neutralizada.
4,18 = pKa log [1 ]
Ka = 10^-PH
Ka = 10^- 4,18
Ka = 6,61.10^-5
Alternativa A
espero ter ajudado!.
Cálculo do número de mols do ponto de equivalência:
N = Neq x V
Onde: N = número de mols
Neq = é o número de equivalência inicial de NaOH
V= seu volume:
0,1000 x 40,00 mL
N = 4 mols
Adicionado 20,00 mL de base NaOH neutralizando o ácido .
Logo:
N = Neq x V
N = 0,1000 x 20,00 mL
N = 2 mols
Se o ácido é monoprótico logo teremos a seguinte relação:
[HA] = 2 mol / V
[NaA] = 2 mol / V
Dissociação 1 : 1 do ácido
PH = 4,18
Jogaremos na seguinte formula para acharmos a Ka ( constante de dissociação do ácido) :
pH = pKa + log [sal / A]
4,18 = pKa + log [ 2 mols / 2 mols] ---> 2 mols de base neutralizada.
4,18 = pKa log [1 ]
Ka = 10^-PH
Ka = 10^- 4,18
Ka = 6,61.10^-5
Alternativa A
espero ter ajudado!.
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Ka = 6,61.10^-5 ?