O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS + O2 → Fe + SO2 II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 III. SO3 + H2O → H2SO4 *
Respostas
I. FeS + O₂ → Fe + SO₂ = reação de simples troca, deslocamento ou substituição.
II. 2 SO₂ + 2 O₂ → 2 SO₃ = reação de síntese ou adição.
III. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ = reação de síntese ou adição.
Vejamos a explicação de cada tipo de reação química indicada na resposta:
A reação de simples troca, deslocamento ou substituição ocorre quando temos uma substância simples (no caso o O₂) reagindo com uma substância composta (no caso o FeS), deslocando um elemento da reação (No caso o enxofre, ou S) que "saiu" do ferro e foi parar junto com o O₂, formando SO₂.
Na reação de síntese, dois compostos geram, ao reagirem, um único composto. Vejamos nas reações:
II. 2 SO₂ + 2 O₂ → 2 SO₃
Na reação II o SO₂ - dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso reage com o gás oxigênio, formando o SO₃ - trióxido de enxofre, óxido sulfúrico ou anidrido sulfúrico.
III. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Na reação III o SO₃ - trióxido de enxofre, óxido sulfúrico ou anidrido sulfúrico reage com a molécula da água gerando o ácido sulfúrico.
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