Question

As energias de ionização de um metal M são: ü 1ª energia de ionização = 138 kcal/mol ü 2ª energia de ionização = 434 kcal/mol ü 3ª energia de ionização = 656 kcal/mol ü 4ª energia de ionização = 2767 kcal/mol A configuração eletrônica da camada de valência desse metal representativo é:
A) ns^1
B) ns^2
C) ns^2 np^1
D) ns^2np^2
E) ns^2np^3

Answer 1

Resposta:

C

Explicação:

Nesse elemento as energias de ionização são constantes até a 3ª, o que significa que os primeiros 3 eletrons retirados são atraídos com uma intensidade parecida, já a 4ª energia de ionização é bem maior o que indica uma força de atração mais intensa, como sabemos, pela lei de Coulomb, quanto maior a distância entre as cargas menor a força de atração entre elas, como os 3 primeiros elétrons retirados são atraídos com intensidade semelhante, sabemos que eles estavam a uma distância parecida do núcleo, estando todos na mesma camada eletrônica, já o quarto era mais fortemente atraído, portanto estava mais próximo e por isso em uma camada mais interna.

Assim concluímos que os 3 primeiros elétrons retirados eram os de valência, a única alternativa com 3 elétrons de valencia é C