Question

qual a massa de metano (CH4) que ocupa 300 ml a 0,9 atm e 27°C?

preciso para hoje urgente

Answer 1

Resposta:

176,04 g

Explicação:

Fórmula dos gases perfeitos:

P x v = n x R x T

DADOS

R= 0,082

T= 27 + 273 = 300 K

MM CH4 = 16,04 g/mol

n= m/MM

0,9 x 300 = (m/16,04) x 0,082 x 300

270 = (m/16,04) x 24,6

270 x 16,04 = m x 24,6

4.330,8 = m x 24,6

m= 176,04 g de metano

Answer 2

Resposta:

0,17g

Explicação:

Primeiro vamos tirar os dados da questão:

V = 300mL

P = 0,9atm

T = 27°C = 303K (apenas somei 27 + 273 para converter a temperatura para kelvin)

R (constante) = 0,082atm.L/K.mol

Queremos a massa do metano (CH4).

Sabemos que n=m/MM (número de mols é igual a massa multiplicado pela massa molar).

Vamos utilizar, para o cálculo, a Equação de Clapeyron, ou seja, PV = nRT

Como falei ali em cima, n=m/MM, ou seja, na equação, podemos, em vez de n, usar m/MM, que ficará assim:

P.V = m/MM.R.T

Substituindo pelos valores que a questão nos forneceu:

0,9.300 = m/MM.0,082.303

Certo, para encontrar o MM (a massa molar), vamos utilizar a tabela periódica:

CH4

1 átomo de carbono, com massa atômica de 12 u, mais 4 átomos de hidrogênio, com massas atômicas 4 u, ficamos com 16 u  (12+4) = 16 g = MM.

Continuando com o cálculo:

0,9.300 = m/16.0,082.303

Ao isolar o m e finalizar o cálculo, encontramos, aproximadamente, 0,17g.

Espero ter ajudado, bons estudos <3

(sei q faz tempo q você perguntou mas talvez outra pessoa precise).