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PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS: - Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição; -São sólidos à temperatura ambiente (25°C); -São duros e quebradiços; -Em água sofrem dissociação(separação); -Conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido; -Todo composto iônico é polar. PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS MOLECULARES: -Compartilham elétrons; -Têm alta eletronegatividade, ou seja, elevada tendencia a receber elétrons; - Pelo fato de apresentarem baixa atração entre suas moléculas, a energia necessária para separá-las e fazê-las mudar de estado de agregação é pequena, por isso seus pontos de ebulição e de fusão são inferiores aos das substâncias iônicas; -A maioria das substâncias covalentes não conduz corrente elétrica, isto é, comporta-se como isolante; -Apresentam baixa tenacidade, sendo sólidos e quebradiços.
A principal diferença entre os compostos iônicos e moleculares é que os iônicos foram retículo cristalino, enquanto os compostos moleculares (também chamados de covalentes) formam moléculas.
Outras características dos compostos iônicos e covalentes
- Compostos iônicos: conduzem eletricidade em solução aquosa ou quando fundidos, são sólidos à temperatura ambiente e formam cristais quebradiços;
- Compostos moleculares: não conduzem corrente elétrica em solução aquosa, podem estar em qualquer estado físico à temperatura ambiente e, em geral, apresentam menores pontos de fusão e ebulição em relação aos compostos iônicos.
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