Question

Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás begin mathsize 14px style straight N subscript 2 straight O subscript 5 end style. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto observada foi de begin mathsize 14px style straight k space equals space 3 comma 46 space straight x space 10 to the power of negative 3 end exponent space straight S to the power of negative 1 end exponent end style.



Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de:


A. 200 segundos.


B. 20 segundos.


C. 2000 segundos.


D. 0,2 segundos.


E. 0,02 segundos.

Answer 1

O tempo de meia-vida é de : B. 20 segundos.

• Considerando que

mf 144 mg;

mi: 18 mg;

Tempo (t): 15 min.

A meia-vida será calculada da seguinte forma:

*o número de meias-vidas necessárias para a redução da massa

mf = mi /2x

18 = 144/ 2x

2x = 144/ 18

2x = 8

2x = 2^3

x = 3

por fim, o tempo de meia-vida,

t = P.x

60 = P.3

60= P / 3      

t = 20 segundos que é  o tempo de meia-vida para a reação da substância em questão.

Answer 2

Resposta:

esse calculo está errado o tempo é de 200segundos

Explicação: