Question

6- Determinar o volume ocupado por 5,2 g de gás Metano(CH4) quando o mesmo está submetido à temperatura de 55ºC numa pressão de 3,2 atm.

Dados:C=12 H=1 R= 0,082







7- Determinar a concentração de uma solução de Permanganato de Potássio(KMnO4),em mol/L,quando se adiciona 1,58 g dessa substância em 260 mL de solução.


Dados: K=39 Mn=55 O=16

Answer 1

6)

1° passo: Identificar o enunciado

V= ?
m= 5,2 g
T= 55°C
P= 3,2 atm

2° passo: Se trata de um gás perfeito, logo aplica-se a fórmula:

P x V = n x R x T

Onde=
R= 0,082
Obs: A temperatura não pode ser em celsius, e sim em kelvin (K). Para transformar de °C para K é só somar (°C + 273)
n= m/MM = 5,2/16 = 0,325 mol


P x V = n x R x T
3,2 x V = 0,325 x 0,082 x 328
3,2 x V = 8,74
V= 2,73 L de CH4

7)

1° passo: Identificar o enunciado

M= ?
m= 1,58 g
V= 260 ml
MM KmnO4 = 158g/mol

2° passo: Aplicar a fórmula da molaridade

M = m/ MM x V

M = 1,58/158 x 0,26
M= 1,58/41,08
M= 0,038 mol/L

Espero que tenha ajudado ((: