Question

Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio (Figura 2). Levando em consideração que a reação tenha um rendimento de 100%, para produzir 6 mols desse sulfato, qual é a massa, em grama, de ácido necessária? Dados S=32 g/mol, Aℓ=27 g/mol, O=16 g/mol e H=1 g/mol.



Figura 2

a)6 g

b) 294 g

c) 1764 g

d) 2564 g

urgenteeeeee​

Answer 1

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$\sf{A\ell_2O_3+3H_2SO_4\longrightarrow A\ell_2(SO_4)_3+3H_2O}$

$\sf{m_{H_2SO_4}=2\cdot1+32+4\cdot16=2+32+64=98g/mo\ell}\\\sf{294~g\longrightarrow 1~mo\ell~de~A\ell_2(SO_4)_3}\\\sf{x\longrightarrow 6~mols~de~A\ell_2(SO_4)_3}\\\sf{x=6\cdot294}\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf{x=1764~g~de~H_2SO_4}}}}}\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf{\maltese~alternativa~c}}}}}}$