Matéria: Química
Autor: IGORJWm4
Perguntado 6 anos atrás

01. a combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não balanceada (Figura 1) . Quando se utilizam 8,0 mols de metanol nessa reação , qual é a massa de água produzida ? Dados C=12 g/mol, O=16g/mol e H=1g/mol. CH3OH(1)+O2(g)=>CO2(g) +H2O. a) 16g b)36g c)144g d)288g e)572g

Respostas

respondido por: nekzerA

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não sei o porque, mas é 288g

e na 2. Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio (Figura 2). Levando em consideração que a reação tenha um rendimento de 100%, para produzir 6 mols desse sulfato, qual é a massa, em grama, de ácido necessária? Dados S=32 g/mol, Aℓ=27 g/mol, O=16 g/mol e H=1 g/mol.

R: 1764g

IGORJWm4: obrigado

lobinhaluna: obrigada

Whodestrois: mt obrigada

patrinypedrosop4ia55: obrigada

yurirubituci: Era para dar 144g porém tem que balancear a equação inclusive H2O que quando balanceada da 2H2O portanto seria o resultado obtido vezes 2 ,pois não estava balanceada.

nekzerA: De nada :)

Rafah729: Ainda sobre a combustão completa do metanol que pode ser representada pela equação não-balanceada abaixo. Quando se utilizam 8,0 mols de metanol nessa reação, qual é a quantidade de matéria (mol) de água produzida (em mols)? Alguém sabe???

nanditaweiz: No que eu entendi da 1, ela não tá balanceada.

nanditaweiz: Então se balancea ela que fica 2CH3OH + 3OH2 → 2CO2 + 4H2O. Aí da pra perceber que dois mols de CH3OH geram quatro mols de H2O. Então se agora tem que ver com 8 mols, tipo quanto que ele da agora de água. Faz regra de três, ou só multiplica por dois, já que como 2 deu 4, então 8 da 16. Agora se pega os g/mol de H2O, 2.1+16 = 2+16=18 e multiplica por 16, que fica 288. Eu acho que é isso, e foi mal por não estar muito bem escrito, é que não é muito bom escrever isso pelo celular...

nanditaweiz: Ah esquece o H depois do O, era só pra ter sido ele e o 2.

respondido por: Joselittle

A massa de água produzida será a opção d) 288g.

É possível afirmar que quando se utiliza de 8,0 mols de metanol nessa reação, são produzidos 288g de água.

Para que seja possível encontrar o valor de forma correta, devemos balancear a equação química de forma correta, como é visto abaixo:

2 CH3OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O (l)

Agora, devemos fazer uma relação entre o número de mols de metanol (CH3OH) e a água (H2O):

2 mols de CH3OH ------- 4 mols de H2O

8 mols de CH3OH ------- x mols de H2O

2.x = 8 x 4

2x = 32

x = 32 / 2

x = 16 mols de H2O

Por fim, devemos fazer uma relação entre a massa molar da água com o uso de uma regra de três para encontrar a massa de água produzida a partir de 8 mols de metanol, sabendo que a massa molar da água é de 18g/mol, temos:

1 mol ----- 18g

16 mols ----- x

x = 16 . 18

x = 288g de água.

Segue em anexo uma tabela periódica onde é possível ver as massas molares de cada elemento para que se possa observar de onde se encontrou o valor da massa molar da água.

Você pode ler mais sobre o assunto em:

https://brainly.com.br/tarefa/3890553

Espero ter ajudado, bons estudos!

Anexos: